極性分子 -「分子内で電荷の偏りを持ち、水に溶けやすく相互作用が強い」分子
極性分子についてご紹介します。
極性分子とは
・定義 分子の中で電荷の偏り（双極子モーメント）があるもの。
・原因は「電気陰性度の差」や「分子の立体構造」。
・例 水（H₂O）、アンモニア（NH₃）、エタノール（C₂H₅OH）など。
・原因は「電気陰性度の差」や「分子の立体構造」。
・例 水（H₂O）、アンモニア（NH₃）、エタノール（C₂H₅OH）など。
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仕組み
電気陰性度の差
・原子間の共有電子が一方に引き寄せられる。
・例 H₂O → Oが電子を強く引き付け、O側が「δ−」、H側が「δ＋」。
・原子間の共有電子が一方に引き寄せられる。
・例 H₂O → Oが電子を強く引き付け、O側が「δ−」、H側が「δ＋」。
分子の形
・直線状では打ち消し合い無極性になることもある。
・例 CO₂（直線構造）→無極性 ・例 H₂O（折れ曲がり構造）→極性
・直線状では打ち消し合い無極性になることもある。
・例 CO₂（直線構造）→無極性 ・例 H₂O（折れ曲がり構造）→極性
性質
・水に溶けやすい 「極性は極性と混ざる」
・沸点・融点が高い 分子間に強い双極子間相互作用や水素結合が働くため。
・電気的特性 電場に反応して分子が配向する。
・沸点・融点が高い 分子間に強い双極子間相互作用や水素結合が働くため。
・電気的特性 電場に反応して分子が配向する。
日常例
・水 → 最も身近な極性分子、強力な溶媒
・アルコール類 → 一部が親水基（極性）、一部が疎水基（非極性）で、両方の性質を持つ
・洗剤の界面活性剤 → 親水基と疎水基を併せ持ち、水と油をつなぐ
・アルコール類 → 一部が親水基（極性）、一部が疎水基（非極性）で、両方の性質を持つ
・洗剤の界面活性剤 → 親水基と疎水基を併せ持ち、水と油をつなぐ
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極性分子 vs 無極性分子の比較表
| 分類 | 定義 | 代表例 | 主な性質 | 主な用途 |
|---|---|---|---|---|
| 極性分子 | 分子内で電子分布が偏り、正負の電荷の偏り（双極子）を持つ | 水 (H₂O)、アンモニア (NH₃)、エタノール (C₂H₅OH)、酢酸 (CH₃COOH) | ・水に溶けやすい（親水性） ・分子間力が強く沸点・融点が高い ・電場で配向する |
・溶媒（水、アルコール類） ・生体分子の溶解（タンパク質・糖類） ・洗剤や医薬品の基剤 |
| 無極性分子 | 電子分布が均一で電荷の偏りを持たない | 酸素 (O₂)、窒素 (N₂)、二酸化炭素 (CO₂)、炭化水素（ヘキサン、オイル類）、シリコンオイル | ・水に溶けにくい（疎水性） ・分子間力が弱く沸点・融点が低い（ただし大分子は例外）・電場に反応しにくい |
・燃料（炭化水素系） ・潤滑剤（オイル、シリコン） ・合成樹脂やワックス |
✅ まとめ
極性分子は「分子内で電荷の偏りを持ち、水に溶けやすく相互作用が強い」分子です。タイヤ艶出しのような水と油を混ぜる配合でも、アルコールや界面活性剤がこの「極性と非極性の橋渡し」をしてくれます。
名言 「偏りがあるからこそ、強く結びつける力になる。」
ご希望でしたら、「極性分子 vs 無極性分子の比較表（例・性質・用途）」 を作りましょうか？
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